化学计算题

化学计算题

1 反应匀速进行 t4 t5已经反应完全，那样 t1 t2 间的烧杯和药品质量差值应该等于 t2 t3间的。

t1 t2 间的烧杯和药品质量差值为8.8 ， t2 t3间的如果也是8.8那样 t3烧杯和药品质量就是499

小于t4 的503.4 与理不符，所以t3时间已经反应完全，m=503.4

2 生成二氧化碳的质量

因为反应匀速进行 从开始到t1再到t2产生的二氧化碳是一样多的，

t1 到 t2 间二氧化碳516.6-507.8=8.8 那么从开始到t1也是8.8 t2 到t3 507.8-503.4=4.4

总的生成二氧化碳的质量 8.8+8.8+4.4=22.2克

通过方程式计算

BaCO3+ 2HCl = BaCl2+ H2O + CO2

197 73 208 44

22 BaCO3为98.5克 HCl 36.5克 BaCl2 104.5克

根据质量守恒 503.4+22g-25.4-400=100 98.5/100=98.5%

3 溶质 BaCl2 104.5克

溶液

根据质量守恒 完全反应时 生成物质量=反应物质量

反应物 HCl 36.5克 10%的稀盐酸 36.5/10%=365克 加 BaCO3为98.5 减

生成物 CO2 22克 是反应后溶液的质量365+98.5-22g=441.5克

104.5/441.5=23.7%

.

烧杯质量是多少

（1）503.4g

（2）516.6g-507.8g=8.8g, 507.8g-503.4g=4.4g, 8.8g+8.8g+4.4g=22g

解：设碳酸钡的质量为x，消耗盐酸的质量为y，产生氯化钡的质量为z。

BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑

197 73 208 44 x y z 22g

197 44

x 22g

=

x=98.5g

„„„„„„1分

503.4g+22g-25.4g-400g=100g

答：该产品中碳酸钡的质量分数为98.5%。

（3）

36.5g÷10%=365g 365g+9805g-22g=441.5g

答：若产品中碳酸钡与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为23.6%。